Chemia · Klasa 8

1. Nazwij HCl(aq)

Podaj nazwę wodnego roztworu HCl.

2. Nazwij H₂SO₄

Podaj nazwę H₂SO₄.

3. Nazwij H₂SO₃

Podaj nazwę H₂SO₃.

4. Wzór kwasu azotowego(V)

Podaj wzór kwasu azotowego(V).

5. Wzór kwasu węglowego

Podaj wzór kwasu węglowego.

6. Kwas tlenowy i beztlenowy

Sklasyfikuj HCl i H₂SO₄ jako kwas tlenowy lub beztlenowy.

7. Reszta kwasowa H₂SO₄

Podaj wzór i ładunek reszty kwasowej H₂SO₄.

8. Reszta kwasowa H₃PO₄

Podaj wzór i ładunek reszty kwasowej H₃PO₄.

9. Uproszczona dysocjacja HCl

Zapisz szkolny uproszczony zapis dysocjacji HCl.

10. Sumaryczny zapis H₂SO₄

Zapisz uproszczony sumaryczny bilans jonowy H₂SO₄ i sprawdź ładunki.

11. Policz atomy w H₃PO₄

Ile atomów H, P i O zawiera zapis H₃PO₄ i ile atomów jest łącznie?

12. Klasyfikacja pH

Sklasyfikuj trzy roztwory: pH = 3, pH = 7 i pH = 11 jako kwasowy, obojętny lub zasadowy w typowych warunkach szkolnych.

1. Nazwij NaOH

Podaj nazwę związku NaOH.

2. Nazwij Ca(OH)₂

Podaj nazwę Ca(OH)₂.

3. Wzór wodorotlenku potasu

Podaj wzór wodorotlenku potasu.

4. Wzór wodorotlenku wapnia

Podaj wzór wodorotlenku wapnia, wiedząc że jon wapnia to Ca²⁺.

5. Policz grupy OH

Ile grup OH zawiera wzór Al(OH)₃?

6. Ładunek kationu w M(OH)₂

Obojętny wodorotlenek ma wzór M(OH)₂. Jaki ładunek ma kation M?

7. Zasada a wodorotlenek

Które zdanie jest poprawne w szkolnym ujęciu: „każdy wodorotlenek jest zasadą” czy „każda zasada jest wodorotlenkiem, ale nie każdy wodorotlenek jest zasadą”?

8. Dysocjacja NaOH

Zapisz uproszczoną dysocjację NaOH.

9. Dysocjacja Ca(OH)₂

Zapisz uproszczoną dysocjację Ca(OH)₂ i sprawdź ładunki.

10. Odczyn przy pH 12

Jaki odczyn ma w typowym szkolnym ujęciu roztwór o pH = 12?

11. Policz atomy w Ca(OH)₂

Ile atomów Ca, O i H zawiera zapis Ca(OH)₂ i ile atomów jest łącznie?

12. Bilans zobojętniania

Sprawdź, czy równanie HCl + NaOH → NaCl + H₂O jest zbilansowane.

1. Nazwij NaCl

Podaj nazwę soli NaCl.

2. Nazwij K₂SO₄

Podaj szkolną nazwę K₂SO₄.

3. Wzór z Ca²⁺ i Cl⁻

Zapisz wzór soli z jonów Ca²⁺ i Cl⁻.

4. Wzór z Mg²⁺ i NO₃⁻

Zapisz wzór soli z Mg²⁺ i NO₃⁻.

5. Wzór z Al³⁺ i SO₄²⁻

Zapisz wzór soli z Al³⁺ i SO₄²⁻.

6. Wzór z Ca²⁺ i PO₄³⁻

Zapisz wzór soli z Ca²⁺ i PO₄³⁻.

7. Policz atomy w Mg(NO₃)₂

Ile atomów Mg, N i O zawiera Mg(NO₃)₂ i ile atomów jest łącznie?

8. Dysocjacja NaCl

Dla soli rozpuszczalnej zapisz uproszczoną dysocjację NaCl.

9. Dysocjacja K₂SO₄

Dla soli rozpuszczalnej zapisz uproszczoną dysocjację K₂SO₄ i sprawdź ładunek.

10. Sól z zobojętniania

Sprawdź równanie HCl + NaOH → NaCl + H₂O i wskaż powstającą sól.

11. Zbilansuj H₂SO₄ + KOH

Uzupełnij współczynniki: H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O.

12. Granica rozpuszczalności

Czy z samego faktu, że związek jest solą, wynika że jest dobrze rozpuszczalny w wodzie?

1. Masa roztworu

Rozpuszczono 20 g substancji w 180 g wody. Oblicz masę roztworu.

2. Stężenie procentowe

Roztwór ma masę 200 g i zawiera 20 g substancji rozpuszczonej. Oblicz Cp.

3. Masa substancji w roztworze 8%

Ile gramów substancji znajduje się w 250 g roztworu 8%?

4. Masa rozpuszczalnika

Roztwór 15% ma masę 300 g. Oblicz masę substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

5. Masa roztworu ze stężenia

12 g substancji stanowi 6% masy roztworu. Oblicz masę roztworu.

6. Stężenie z mas składników

Rozpuszczono 30 g substancji w 270 g wody. Oblicz stężenie procentowe masowe.

7. Rozcieńczanie wodą

Do 100 g roztworu 20% dodano 100 g wody. Oblicz nowe stężenie.

8. Ile wody dodać?

Masz 50 g roztworu 20%. Ile wody trzeba dodać, aby otrzymać roztwór 10%?

9. Odparowanie rozpuszczalnika

Z 200 g roztworu 10% odparowano 100 g samego rozpuszczalnika. Oblicz nowe stężenie.

10. Rozpoznaj informację potrzebną do nasycenia

Czy sama informacja „roztwór ma stężenie 30%” wystarcza, aby stwierdzić, że jest nasycony?

11. Małe stężenie procentowe

Rozpuszczono 5 g substancji w 95 g wody. Oblicz stężenie procentowe masowe.

12. Mieszanie dwóch roztworów

Zmieszano 100 g roztworu 10% i 100 g roztworu 20% tej samej substancji, bez reakcji chemicznej. Oblicz stężenie końcowe.

1. Rtęć jako wyjątek

Uczeń mówi: „wszystkie metale są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej”. Podaj kontrprzykład.

2. Grafit i przewodnictwo

Czy zdanie „żaden niemetal nie przewodzi prądu” jest poprawne?

3. Metal a magnes

Czy każdy metal jest silnie przyciągany przez magnes?

4. Jon sodu

Jaki jon tworzy sód w prostym szkolnym modelu związku jonowego?

5. Jon magnezu

Jaki jon tworzy magnez w prostym szkolnym modelu?

6. Bilans ładunku MgO

Wyjaśnij, dlaczego jeden Mg²⁺ i jeden O²⁻ tworzą elektrycznie obojętny zapis MgO.

7. Bilans spalania magnezu

Zbilansuj Mg + O₂ → MgO.

8. Bilans tlenku glinu

Zbilansuj Al + O₂ → Al₂O₃.

9. Spalanie węgla do CO₂

Sprawdź, czy równanie C + O₂ → CO₂ jest zbilansowane.

10. Cynk i HCl — bilans

Zbilansuj Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

11. Metal i kwas — uogólnienie

Czy na podstawie równania Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ można stwierdzić, że każdy metal reaguje z każdym kwasem tak samo?

12. Współczynnik czy indeks?

Uczeń chce zbilansować Mg + O₂ → MgO, zmieniając produkt na MgO₂. Dlaczego to błąd?

1. Wzór metanu

Podaj wzór sumaryczny metanu.

2. Wzór etanu

Podaj wzór sumaryczny etanu.

3. Wzór propanu

Podaj wzór sumaryczny propanu.

4. Acykliczny alken dla n = 4

Wyznacz wzór sumaryczny acyklicznego alkenu z jednym C=C i czterema atomami węgla.

5. Acykliczny alkin dla n = 3

Wyznacz wzór sumaryczny acyklicznego alkinu z jednym C≡C i trzema atomami węgla.

6. Rozpoznaj C₂H₆

Do którego z omawianych szeregów należy C₂H₆?

7. C₃H₆ w modelu alkenu

Czy C₃H₆ spełnia wzór ogólny CnH₂n dla n = 3?

8. Policz atomy w etanolu

Ile atomów C, H i O zawiera C₂H₅OH i ile atomów jest łącznie?

9. Rozpoznaj grupę –OH

Jak nazywa się grupa –OH w prostym alkoholu?

10. Rozpoznaj grupę –COOH

Jak nazywa się grupa –COOH w prostym kwasie karboksylowym?

11. Bilans spalania metanu

Zbilansuj równanie całkowitego spalania CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

12. Bilans spalania etenu

Zbilansuj równanie całkowitego spalania C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.